Chimie

Stoechiométrie - Formules et conseils


Avant d'effectuer un calcul stoechiométrique, il est important de savoir comment calculer la masse atomique des substances.

Son unité est en grammes (g). La valeur de la masse atomique de l'élément chimique dans le tableau périodique est recherchée.

Ex.

He = 4,00 g

Ne = 20,18 g

Si la substance a plus d'un élément ou le même élément, elle est calculée en additionnant les masses atomiques de ces éléments. Si vous l'avez, elle se multiplie. Ex.

H2O = 16 + 2. (1) = 18g

C12H22Le11 = 11. (16) + 22. (1) + 12. (12) = 342g

Ca (NON3)2 = 2,3. (16) + 2. (14) + 40 = 164g

La mol indique toujours:
- quantité
- masse
- volume

Le montant est un très grand nombre qui a été déterminé expérimentalement, le nombre Avogadro (6.02.1023).

Tout comme il y en a une douzaine, il y a le numéro Avogadro.

Si la douzaine indique 12 unités de n'importe quoi, le nombre Avogadro indique 6.02.1023 unités de n'importe quoi. Dans ce cas, il est utilisé pour quantifier des atomes, des molécules, des ions et de nombreuses autres très petites particules subatomiques.

La mol indique également la masse. C'est la même masse que nous trouvons dans le tableau périodique, mais en grammes (g). donc une mole d'une substance est égale à sa masse atomique.

Mole indique le volume en CNTP, ce qui signifie des conditions normales de température et de pression. La température doit être de 0 ° C ou 273K et la pression de 1 atm. Si ces conditions sont remplies, une mole de gaz sera de 22,4 L.
Cette constante est pour les gaz. Si le gaz n'est pas dans CNTP, il peut être calculé en utilisant la formule suivante pour les gaz idéaux:

P.V = n. R. T

Où:
P = pression (atm)
V = volume (L)
n = nombre de moles
R = constante de Clapeyron = 0,082 atm.L / mol.K
T = température (K)

Ces calculs sont des relations de quantités. Trois règles simples sont utilisées.

Mettez toujours les données que nous connaissons déjà sur la première ligne et sur la deuxième ligne les données à calculer.

Voir l'exemple:

- Combien de grammes d'eau y a-t-il dans 3 moles d'eau?

Si 1 mole équivaut à 18 grammes (calculer le poids moléculaire à l'aide du tableau périodique), alors 3 moles représentent combien de grammes?
Dans la première ligne, nous mettons les données connues, c'est-à-dire qu'une mol a 18 grammes:
Dans la deuxième ligne, nous mettons les données que nous voulons calculer, que 3 moles auront x grammes. Toujours placer l'unité sous la même unité.

Nous avons donc:

1 mol - 18g
3 mol - x (g)

x = 54g H2O

Pour ces calculs, vous pouvez suivre certaines étapes:

1. Équilibrer l'équation chimique (ajustement des coefficients stœchiométriques);
2. compter le nombre de mol de chaque substance;
3. lisez dans le problème ce que vous demandez;
4. relier les quantités;
5. calculer avec la règle de trois (proportion).

Il est toujours important de répertorier les substances avec lesquelles vous disposez de données et la substance dont vous souhaitez calculer une certaine quantité.

Ce calcul est largement utilisé dans les laboratoires de chimie car aucune substance n'est pure à 100%. Il y a toujours une impureté. Pour cette raison, certains problèmes indiquent déjà la quantité d'impureté ou la pureté de la substance.

Si un échantillon de NaCl de 40 g est pur à 70%, quelle quantité de NaCl se trouve dans l'échantillon?

40g - 100%
x (g) - 70%

x = 28g NaCl

Il s'agit de la première étape pour les calculs stœchiométriques impliquant des réactions chimiques avec calcul de pureté.

Aucune réaction chimique n'a une utilisation à 100%. Habituellement, la quantité de produit peut être inférieure à la valeur attendue. Dans ce cas, le rendement n'était pas total. Cela peut se produire pour diverses raisons, telles qu'une mauvaise qualité des instruments ou des réactifs, une mauvaise préparation de l'opérateur, etc.

Le calcul du rendement est effectué en reliant la valeur attendue et la valeur du produit obtenu.

- Dans une réaction chimique donnée, il faut obtenir 500g. Cependant, la réaction n'a eu qu'un rendement de 60%. Quelle est la valeur de la masse de produit obtenue?

100% - 500g
60% - x (g)

x = 300g

Constante Clapeyron:
R = 0,082 atm.L / mol.K
R = 8,314 / mol.K
R = 1,987cal / mol.K

Numéro Avogadro: 6.02.1023

Pression:
1atm = 760mmHg = 101325Pa
1Torr = 1mmHg

Volume:
1 ml = 1 cm³
1dm³ = 1L = 1000mL

Masse:
1000 kg = 1 tonne
1Kg = 1000g
1g = 1000 mg

Longueur:
1 nm = 1,10-9m

Formule de calcul du nombre de moles (n):

Où:
n = nombre de moles
m = masse (g)
MM = masse molaire (g / mol)