Chimie

Modèle Bohr


Le modèle du physicien danois Niels Bohr essayait de poursuivre le travail de Rutherford.

Pour expliquer les erreurs du modèle précédent, Bohr a suggéré que l'atome a quantifié l'énergie. Chaque électron ne peut avoir qu'une certaine quantité d'énergie, il est donc quantifié.

Le modèle de Bohr représente les niveaux d'énergie. Chaque électron a son énergie. Il est comparé aux orbites des planètes du système solaire, où chaque électron a sa propre orbite et a déjà déterminé des quantités d'énergie.

Les lois de la physique classique ne correspondent pas à ce modèle. Lorsqu'un électron passe d'un niveau inférieur à un niveau supérieur, il absorbe de l'énergie et lorsqu'il revient à un niveau inférieur, l'électron émet un rayonnement sous forme de lumière.

Bohr a organisé les électrons en couches ou niveaux d'énergie. Chaque couche a un nom et doit avoir un nombre maximum d'électrons.

Il y a sept couches ou niveaux d'énergie autour du noyau: K, L, M, N, O, P, Q.

Regardez le tableau indiquant le nom des couches, leur nombre quantique et le nombre maximum d'électrons dans chacune.

quantique

max # est

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

Le

5

32

P

6

18

Q

7

2