Chimie

Stoechiométrie (suite)


Calcul excessif et limitant des réactifs

Pour garantir que la réaction se produit et se produire plus rapidement, un excès de réactif est généralement ajouté. Un seul des réactifs sera en excès. L'autre réactif sera le limitant.

Ces calculs peuvent être identifiés lorsque le problème a deux valeurs de réactif. Il est nécessaire de calculer lequel de ces réactifs est l'agent limitant et lequel est l'excès.

Une fois que le réactif limitant et en excès est découvert, seul l'agent limitant est utilisé comme base pour les calculs stœchiométriques. Exemples:

1) Le zinc et le soufre réagissent pour former du sulfure de zinc selon la réaction suivante:

30 g de zinc et 36 g de soufre ont réagi. Qui est le souverain en excès?

Équilibrez la réaction chimique:
Données:
Zn = 30g
S = 36g
Transformez la masse en grammes en mol:

             
                                               

                      
Par la proportion de réaction, 1 mole de Zn réagit avec 1 mole de S. Donc, 0,46 mole de Zn réagit avec combien de moles de S? Une règle de trois peut être faite pour vérifier quel conducteur est en excès:

x = 0,46 mol de S

Donc 1mol Zn a besoin de 1mol S pour réagir. Si nous avons 0,46 mole de Zn, nous avons besoin de 0,46 mole de S, mais nous avons 1,12 mole de S.

Nous concluons que S est en excès et donc Zn est la règle limite.

2) Combien de grammes de ZnS seront formés à partir des données de l'équation ci-dessus?

Pour résoudre cette question, seule la valeur limite du réactif est utilisée.

 

x = 44,68 g ZnS

Quelques constantes et conversions utiles

1atm = 760mmHg = 101325Pa
1Torr = 1mmHg

R = 0,082 atm.L / mol.K
R = 8,314 / mol.K
R = 1,987cal / mol.K

Numéro Avogadro: 6.02.1023

1 ml = 1 cm³
1dm³ = 1l = 1000ml

1000 kg = 1 tonne
1Kg = 1000g
1g = 1000 mg

1 nm = 1,10-9m