Chimie

Stoechiométrie (suite)


Masse moléculaire (MM)

C'est la masse de la molécule mesurée en unités de masse atomique. Pour les calculs stoechiométriques, les grammes unitaires (g) sont utilisés.

Le calcul de la masse moléculaire est fait à partir des masses atomiques des éléments et de la somme de leurs atomes dans la molécule. Ainsi:

H2O (eau)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u

Dans la formule de l'eau, il y a 1 atome d'O, qui est multiplié par sa masse atomique (16), ce qui donne 16. Il y a deux atomes de H, qui se sont multipliés par sa masse atomique (1), ce qui donne 2.

Ces résultats sont additionnés et nous trouvons donc la valeur de la masse moléculaire, 18g ou 18u. Voir d'autres exemples:

CO2 (dioxyde de carbone)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44g ou 44u

C12H22Le11 (saccharose)

O = 11 x 16 = 176
H = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
MM = 176 + 22 + 144 = 342g ou 342u

Mg (OH)2 (hydroxyde de magnésium)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58g ou 58u

Ca (NON3)2 (nitrate de calcium)

O = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
MM = 96 + 28 + 40 = 164g ou 164u

CuSO4.5H2O (sulfate cuivrique pentahydraté)

O = 5 x 16 = 80
H = 10 x 1 = 10
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63,5 = 63,5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5 g ou 249,5 u

Formule minimale

C'est une formule qui donne le nombre relatif entre les atomes de la substance. Affiche le rapport des atomes des éléments aux nombres entiers et le plus petit possible.

Voir la formule minimale de certaines substances et leur formule moléculaire:

Substance

Formule moléculaire

Formule minimale

Peroxyde d'hydrogène

H2Le2

HO

Le glucose

C6H12Le6

CH2Le

Acide sulfurique

H2SO4

H2SO4

Généralement, les formules minimales sont une "simplification mathématique" de la formule moléculaire. Le peroxyde d'hydrogène peut être divisé par 2, formant la formule minimale ci-dessus.

Dans le glucose, la formule moléculaire a été divisée par 6 et dans l'acide sulfurique, il n'est pas possible de la diviser par un entier, de sorte que la formule minimale est égale à la formule moléculaire.

Composition centésimale ou analyse élémentaire

La formule immédiate donne le pourcentage d'atomes qui composent la substance. Représente le rapport de masse qui existe dans la substance. Elle est toujours constante et suit la loi de Proust. Exemple:

C: 85,6%
H: 14,4%

Voici comment calculer la formule centésimale à partir des données d'analyse de substance:

L'analyse de 0,40 g d'un certain oxyde de fer a révélé qu'il contient 0,28 g de fer et 0,12 g d'oxygène. Quelle est votre formule immédiate?

x = 70% Fe

x = 30%

Donc, cet oxyde a 70% Fe et 30% O.