Chimie

Équilibre chimique


La plupart des réactions chimiques se terminent lorsque le nombre de conducteurs se termine. Certains processus ne sont pas terminés. Le fait que cela se produise peut s'expliquer par la réversibilité de la réaction.

Après avoir formé les produits, ils forment à nouveau les réactifs d'origine. Si certaines modifications ne sont pas apportées, ces réactions ne prendront pas fin. Ils ont tendance à atteindre le équilibre chimique.

L'équilibre chimique est représenté par des flèches inverses: ↔

Réactions réversibles

Soyez la réaction générique:


Où:

V1 et V2 sont les vitesses

À l'équilibre, les concentrations A, B, C, D sont constantes mais pas nécessairement égales.

Réaction réversible C'est celui qui se produit simultanément dans les deux sens. En même temps, les réactifs se transforment en produits et les produits se transforment en réactifs.

Dans le tableau ci-dessous, les conducteurs sont représentés par B et les produits par A.

Source: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Source: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Au début de la réaction, il y a beaucoup de réactifs. Au fil du temps, ce montant diminue, tout comme la vitesse.

Pendant ce temps, au début de la réaction, il n'y a pas de produits, le montant est nul. Au cours de la réaction, des produits se forment, la vitesse initiale est nulle et augmente jusqu'à ce qu'elle soit égale à la vitesse du réactif.

À ce moment, les vitesses resteront égales et constantes. Les concentrations seront également constantes. Lorsque les vitesses des produits et des réactifs atteignent ce point, nous disons que la réaction est en équilibre.

Classification de l'équilibre

On peut classer les équilibres selon les phases des substances impliquées dans la réaction chimique.

Équilibre homogène

C'est celui où toutes les substances sont dans la même phase (état physique). Ils se produisent généralement dans les systèmes gazeux et aqueux. Exemples:

Équilibre hétérogène

Il s'agit d'un domaine où les substances sont dans des phases différentes. Impliquent généralement des substances solides et liquides. Exemples: