Chimie

Facteurs qui modifient la vitesse des réactions chimiques


Certains facteurs peuvent augmenter ou diminuer la vitesse d'une réaction chimique. Ce sont:

- température
- surface de contact
- pression
- concentration
- présence de lumière
- catalyseur
- inhibiteurs

La température

La température est liée à l'agitation des molécules. Plus les molécules sont chaudes, plus agitées.

L'augmentation de la température augmente l'énergie cinétique des molécules (mouvement). Si les molécules se déplacent davantage, elles entrent en collision de plus en plus d'énergie, diminuant l'énergie d'activation et, par conséquent, augmentant le nombre de collisions efficaces. Par conséquent, la vitesse de réaction augmente également.

Pour cette raison, nous augmentons la flamme du poêle pour la cuisson et utilisons le réfrigérateur pour éviter la détérioration des aliments.

Surface de contact

La zone de contact entre les réactifs interfère également avec la vitesse des réactions chimiques. Plus la surface de contact est grande, plus le nombre de molécules réagissant est grand, plus le nombre de collisions effectives est important et donc la vitesse de réaction augmente.

Cela explique, par exemple, pourquoi nous devrions prendre un comprimé d'aspirine entier au lieu de poudre. Le comprimé en poudre réagit plus rapidement, causant des blessures à l'estomac. S'il est avalé entier, il faudra plus de temps pour réagir, en évitant les blessures.

   

Une substance en poudre réagit plus rapidement qu'une substance entière car elle a une plus grande surface de contact. Voir d'autres exemples:

- la viande est plus facilement digérée lorsqu'elle est mâchée que entière;
- les brindilles brûlent plus vite qu'un morceau de bois de la même masse;
La laine d'acier brûle plus vite qu'un morceau de fer de la même masse.

La pression

La pression est le rapport force / surface, c'est-à-dire force sur une zone donnée. Lorsque la pression augmente dans un récipient, le volume diminue et augmente ainsi la concentration des réactifs. Les molécules se heurtent davantage, augmentant le nombre de collisions et augmentant ainsi la vitesse de réaction.

Source: Brasilescola

La concentration

La concentration est liée à la quantité de soluté et de solvant d'une substance. L'augmentation de la concentration des réactifs augmente le nombre de molécules de réactifs, augmentant le nombre de collisions et augmentant également la vitesse de la réaction. Elle est associée à la loi cinétique (loi Guldber-Waage).

Lorsque vous augmentez la concentration d'oxygène dans une brûlure, la combustion se produit plus rapidement.

Certaines réactions chimiques se produisent plus rapidement en présence de lumière. La lumière influence la vitesse des réactions car c'est une énergie de forme d'onde électromagnétique qui aide à briser la barrière d'énergie d'activation.

Le peroxyde d'hydrogène, par exemple, se décompose plus facilement lorsqu'il est exposé à la lumière, nous devons donc le conserver dans un endroit sombre.

La photosynthèse effectuée par les plantes est un type de réaction qui est influencée par la présence de lumière. Une autre réaction où la lumière est largement utilisée est la décomposition d'AgBr, qui donne naissance à des films photographiques.