Chimie

Masse atomique


La masse atomique de l'atome est exprimée en u. Indique combien de fois la masse de l'atome est supérieure à 1/12 de la masse de l'atome de carbone (A = 12).

Lorsque nous mesurons une quantité, nous la comparons à une autre comme référence. Pour mesurer la masse de notre corps, nous utilisons le kilogramme (kg) comme unité standard. Si la personne a une masse de 80 kg, cela signifie que sa masse est 80 fois supérieure à la masse de 1 kg.

La chimie, en pratique, n'est pas intéressée à connaître la masse d'un atome isolé, mais pour la science, il est important de connaître la masse des atomes par rapport à la masse d'un autre atome prise comme standard. Le carbone était alors l'élément qui avait sa masse normalisée (A = 12).

La masse d'un atome s'exprime en employant une très petite unité appelée unité de masse atomique (u). Dans le passé, l'acronyme u.m.a était utilisé pour cette unité.

Une unité de masse atomique (u) représente 1/12 de la masse d'un atome de carbone (A = 12). Cela équivaut à définir la valeur 12u comme la masse d'un atome de carbone (A = 12).

La masse atomique est la masse de l'atome exprimée en u. Lorsque la masse d'un élément X est déclarée égale à 24 u, cela signifie que sa masse est 24 fois supérieure à la masse 1/12 de l'atome de carbone (A = 12). En d'autres termes, la masse atomique de l'élément X est le double de la masse atomique du carbone.

Notez le tableau avec certains éléments chimiques et leurs numéros atomiques et masses atomiques.

ÉLÉMENT

SYMBOLE

NUMÉRO ATOMIQUE

PÂTES ATOMIQUES

SOUFRE

S

16

32,06

OXYGEN

Le

8

16,00

Le sodium

Dans

11

23,00

ALUMINIUM

Al

13

26,98154

CALCIUM

Ca

20

40,08

L'hélium

Il

2

4,00260

L'iode

Je

53

126,9045

CUIVRE

Cul

29

63,55

Masse atomique et ses isotopes

Le numéro atomique et le numéro de masse sont toujours des entiers, mais avec la masse atomique, cela ne se produit pas.

La masse atomique d'un élément chimique est basée sur la moyenne pondérée de ses masses isotopiques en unités de masse atomique (u). Cela signifie qu'il existe plusieurs isotopes dans la nature et un calcul est effectué, une moyenne pondérée, qui prend en compte les abondances relatives de ces isotopes à utiliser comme masse atomique.

Par conséquent, la masse atomique est une moyenne des nombreux isotopes qui existent dans la nature, en tenant compte de leur quantité existante. Exemple:

Dans la nature, il existe deux types de cuivre (avec des masses différentes).
69,09% cuivre (A = 63), avec masse atomique = 62,93u
30,91% cuivre (A = 65), avec masse atomique = 64,93u

Quelle masse de ces cuivres est prise comme référence et placée dans le tableau périodique? Il faut faire la moyenne pondérée de ces isotopes:

Vidéo: Masse atomique et masse atomique relative (Septembre 2020).