Chimie

Liaisons chimiques


Les atomes ne sont guère laissés seuls dans la nature. Ils ont tendance à se réunir, formant ainsi tout ce qui existe aujourd'hui.

Certains atomes sont stables, c'est-à-dire peu réactifs. D'autres ne peuvent pas être isolés, ils doivent se connecter à d'autres éléments. Les forces qui maintiennent les atomes ensemble sont de nature fondamentalement électrique et sont appelées liaisons chimiques.

Chaque liaison implique le mouvement d'électrons dans les couches les plus externes d'atomes, mais n'atteint jamais le noyau.

Stabilité aux gaz nobles

De tous les éléments chimiques connus, seuls 6, gaz rares ou rares, se trouvent dans la nature sous forme d'atomes isolés. Les autres sont toujours connectés les uns aux autres de différentes manières, dans diverses combinaisons.

Les gaz nobles se retrouvent dans la nature sous forme d'atomes isolés car ils ont la dernière couche de l'électrosphère complète, soit 8 électrons. Même l'hélium à 2 électrons est complet car le niveau K ne permet qu'un maximum de 2 électrons.

Règle d'octet - Les éléments chimiques doivent toujours contenir 8 électrons dans la dernière couche électronique ou couche de valence. Dans la couche K, il peut y avoir un maximum de 2 électrons. De cette façon, les atomes sont stables, avec la même configuration que les gaz nobles.

Notez la distribution électronique des gaz nobles dans le tableau suivant:

NOM

SYMBOLE

Z

K

L

M

N

Le

P

Q

L'hélium

Il

2

2

-

-

-

-

-

-

NEON

Ne

10

2

8

-

-

-

-

-

ARGON

Air

18

2

8

8

-

-

-

-

Cryptony

Kr

36

2

8

18

8

-

-

-

XENON

Xe

54

2

8

18

18

8

-

-

RADON

Rn

86

2

8

18

32

18

8

-

La stabilité des gaz nobles est due au fait qu'ils ont la dernière couche complète, c'est-à-dire avec le nombre maximum d'électrons que cette couche peut contenir alors que la dernière. Les atomes d'autres éléments chimiques, pour être stables, doivent acquérir, par des liaisons chimiques, des électrosphères égales à celles des gaz nobles.

Il existe trois types de liaisons chimiques:

- Liaison ionique - perte ou gain d'électrons.
- Liaison covalente - partage d'électrons.
- Connexion métallique - des atomes et des cations neutres plongés dans un nuage d'électrons.

Vidéo: Chimie: Les liaisons covalentes (Septembre 2020).