Chimie

Isotope, isobare et isotone


Si nous regardons le numéro atomique, le nombre de masse et les neutrons de différents atomes, nous pouvons trouver des ensembles d'atomes avec un autre nombre égal.

Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons (p) et un nombre de masse différent (A). Exemple: hydrogène (H).

¹H ²H ³H
¹                      ¹                ¹

hydrogène deutérium tritium
Z = 1 Z = 1 Z = 1
A = 1 A = 2 A = 3

Ce phénomène est très courant dans la nature. Presque tous les éléments chimiques naturels sont formés en mélangeant des isotopes.

Les isobares sont des atomes qui ont le même nombre de masse (A) et un nombre différent de protons. Exemple:

40K
19

A = 40
Z = 19

40Ca
20

A = 40
Z = 20

Ce sont des atomes d'éléments chimiques différents, mais ils ont le même nombre de masse.

Les isotons sont des atomes qui ont le même nombre de neutrons et avec différents nombres de protons et de masse. Ce sont des atomes de différents éléments chimiques. Exemple:

A = 37Cl
Z = 17
_______
n = 20

A = 40Ca
Z = 20
________
n = 20

Les isotones ont des propriétés chimiques et physiques différentes.

Vidéo: what are isotopes isobars and isotones with examples in english (Septembre 2020).